Werden zwei Stoffe A und B gemischt, ohne dass eine chemische Reaktion eintritt, werden Mischungswärmen freigesetzt oder verbraucht. Wenn der Mischungsvorgang bei konstantem Druck abläuft, ist die Mischungswärme gleich der Mischungsenthalpie.
Die Ursache der Mischungsenthalpie liegt in den Unterschieden der Wechselwirkungsenergien der artgleichen Moleküle in den reinen Komponenten sowie der Wechselwirkungsenergie zwischen den verschiedenen Molekülsorten in der Mischung. Wenn die Wechselwirkung zwischen gleichartigen Molekülen stärker ist als zwischen ungleichartigen, wird zum Mischen Energie benötigt, die Lösung kühlt sich ab. Im umgekehrten Fall erwärmt sich die Lösung.
Im Versuch C4.3.3.4 wird die Mischungsenthalpie von zwei Lösungen in unterschiedlichen Konzentrationen bestimmt und die Freisetzung der Mischungswärme gemessen.
