Bestimmung der Faraday-Konstante

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Bestimmung der Faraday-Konstante
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Beschreibung

Bei der Elektrolyse sind die elektrischen Leitungsvorgänge mit einer Stoffabscheidung verbunden. Die abgeschiedene Stoffmenge ist proportional zur transportierten Ladung Q, die den Elektrolyten durchflossen hat. Bei diesem Zusammenhang handelt es sich um das Faraday'sche Gesetz.

z = Ladungszahl des verwendeten Ions

F = Faraday-Konstante

Im Versuch C4.4.5.2 wird die Faraday-Konstante F bestimmt. Dafür wird eine bestimmte Menge Wasserstoff mit einem Hofmannschen Zersetzungsapparat erzeugt. Die Molzahl n der abgeschiedenen Wasserstoffatome berechnet man mit Hilfe der Idealen Gasgleichung aus dem Volumen V. Gleichzeitig wird die dafür benötigte Ladungsmenge Q über die elektrische Arbeit W bestimmt.

Der Versuch kann als CPS-Version oder mit Stativmaterial aufgebaut werden.

Ausstattungsdetails

1 666446 Elektrolyseapparat, Wasserzersetzungsapparat, CPS LD
1 666425  4  Profilrahmen C50, zweizeilig, für CPS LD
1 38235  4  Thermometer, -10...+50 °C/0,1 K LD
1 531831  8  Joule- und Wattmeter LD
1 521546  4  DC-Netzgerät 0...16 V/0...5 A LD
1 500441  4  Experimentierkabel 19 A, 100 cm, rot LD
1 500442  4  Experimentierkabel 19 A, 100 cm, blau LD
1 500421  4  Experimentierkabel 19 A, 50 cm, rot LD
1 500422  4  Experimentierkabel 19 A, 50 cm, blau LD
1 665755  4  Messzylinder 250 ml, Kunststofffuß LD
1 6747920  4  Schwefelsäure, verdünnt, ca. 2 N (= 10 %), 500 ml LD
GHS05 Achtung H290 H315 H319

Versuchsanleitung

PDF (Versuchsanleitung) PDF (Versuchsanleitung) C4.4.5.2 Bestimmung der Faraday-Konstante
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