Die Entropie bei chemischen Reaktionen

LC3.3.2.4
Die Entropie bei chemischen Reaktionen
Die Entropie bei chemischen Reaktionen

Beschreibung

An der Änderung der freien Energie oder Gibbs-Energie kann man sehen, ob eine chemische Reaktion spontan ablaufen kann. Sie beinhaltet die Reaktionsenthalpie ΔH und die Entropie ΔS, abhängig von der Temperatur T: ΔG = ΔH -T · ΔS. Eine Reaktion läuft dann ab, wenn ΔG negativ ist. Bei endothermen Reaktionen muss dafür der Term T·ΔS genügend groß sein. Somit muss bei einer endothermen Reaktion die Unordnung größer werden, damit die Reaktion stattfindet. In diesem Experiment führen die Schülerinnen und Schüler eine endotherme Reaktion durch, bei der die Unordnung offensichtlich größer wird. Die Schülerinnen und Schüler lernen die Unordnung anhand der Reaktionsgleichung abzuschätzen, und lernen nebenbei eine Reaktion kennen, die sich deutlich abkühlt.

Ausstattungsdetails

1 604 5682  4 
Pulverspatel Edelstahl 185 mm LD
1 664 154  4 
Uhrglas 80 mm Ø LD
1 667 027  4 
Pinzette, vernickelt, stumpf, 130 mm LD
1 MA90204  8 
Universalindikatorpapier pH 1...14, Rolle LD
1 382 33  4 
Thermometer, -10...+150 °C/1 K LD
1 602 022  4 
Becherglas Boro 3.3, 100 ml, nF LD
1 LDS00001  4 
Handstoppuhr, digital LD
1 610 010  8 
Laborschutzbrille LD
1 667 609  4 
Schutzhandschuhe, Nitrilkautschuk, Größe 8 LD
1 ADACB501  4 
Kompaktwaage CB 501, 500 g : 0,1 g LD
1 670 7410  4 
Bariumhydroxid-Octahydrat, 250 g LD
GHS05GHS07 Gefahr H332 H302 H314
1 670 5200  4 
Ammoniumthiocyanat, 50 g LD
GHS07 Achtung H302 EUH032 H312 H332 H412
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