Die Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion

LC3.3.1.4

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Beschreibung

Kupfersulfat und Zink reagieren in einer Reaktion zu Kupfer und Zink-Ionen, bei der viel Energie frei wird. Diese Energie können die Schülerinnen und Schüler in diesem Experiment mit ihrem Kalorimeter als Temperaturerhöhung messen. Die gleiche Reaktion wird in der Elektrochemie im Daniell-Element verwendet, um elektrische Energie zu produzieren. Die Schülerinnen und Schüler erkennen, dass die in einer Reaktion gespeicherte Energie je nach Versuchsaufbau in verschiedene Formen umgewandelt werden kann. Sie berechnen die molare Reaktionsenthalpie der Reaktion und können den Wert mit anderen Reaktionsenthalpien vergleichen.

Ausstattungsdetails

1	30121 8	Stativfuß MF
2	301271 4	Stativstange 40 cm, 10 mm Ø
1	30123 4	Stützfüße, Paar
1	30109 4	Doppelmuffe S
1	666555 4	Universalklemme 0...80 mm
1	661035 8	Rundfilter Sorte 595, 125 mm Ø, Satz 100
1	664154 4	Uhrglas 80 mm Ø
1	6045682 4	Pulverspatel Edelstahl 185 mm
1	665212 4	Glasrührstab 200 mm x 8 mm Ø
1	667017 4	Schere 125 mm, rund
1	38233 4	Thermometer, -10...+150 °C/1 K
2	664131 4	Becherglas Boro 3.3, 400 ml, nF
1	604298 4	Kunststoffbecher, Satz 5
1	ADACB501 4	Kompaktwaage CB 501, 500 g : 0,1 g
1	610010 8	Laborschutzbrille
1	607105 8	Magnetrührer Mini
1	666851 4	Magnetrührstäbchen, 25 mm x 6 mm Ø, zylindrisch
1	6729600 4	Kupfer(II)-sulfat-5-hydrat, 100 g Gefahr H302 H318 H400 H410
1	6754900 4	Zink, Pulver, 100 g Achtung H410
1	6753410 4	Wasser, rein, 5 l

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